Подготовка к цт 2026:
Задачи на озонированный кислород
растворы, тепловой эффект
Озонированный кислород
Задача 1. Смесь озона и кислорода общим объемом 10,08 дм3 с равными массами газов. Сколько грамм пропана можно окислить этой смесью.
Задача 2. Смесь углеводородов массой 240 г с w(C) = 80% окислили озонированным кислородом, содержащим 9% озона по объему. Определите объем использованного озонированного кислорода. Ответ: 600,32 дм3
Задача 3. Для полного окисления бутана объемом 28 дм3 потребуется 168 дм3 озонированного кислорода. Установите объемную долю О3 (в %) в озонированном кислороде. Ответ 16.7 %
Задача 4. В смеси кислорода и озона w(O2 ) : w(O3 ) = 2,667. Рассчитайте, какой объем такой смеси потребуется для полного окисления порции циклопропана, в атомах которой содержится 6,45 × 1024 электронов. Ответ 40.88 дм3
Задача 5. . Относительная плотность по неону смеси кислорода и озона равна 1,64. Рассчитайте минимальный объем такой смеси, необходимый для полного окисления смеси этана, бутана и изобутана массой 161 г с относительной плотностью по гелию 11,5. Ответ 401,229 дм³
Задачи на растворы
1. Масса раствора нитрата калия 400 г , а массовая доля 10 %. Прибавили нитрат натрия и массовая доля нитрата натрия в полученном растворе стала 20 % Найти массовую долю нитрата калия в полученном растворе.
3. Было два стакана по 120 г с массовой долей 7,3 %. Их поставили на весы, а после к первому стакану прибавили карбонат кальция массой 11.5 г Найти массу карбоната натрия, которую прибавили ко второму стакану, чтобы масса обоих стаканов стала одинаковой.
4. На чашках весов уравновешены два сосуда с растворами гидроксида натрия и соляной кислоты. К первому добавили нитрат аммония массой 20 г и раствор прокипятили до полного удаления аммиака. Карбонат калия какой массы следует добавить во второй сосуд для сохранения равновесия (вода при кипячении не удалялась, соли реагируют полностью, растворимостью углекислого газа в воде можно пренебречь ? ( Ответ 23.1 г)
5. Для получения раствора с массовой долей бромоводорода 5% к воде прилили бромоводородную кислоту массой 180 г с массовой долей бромоводорода 15%. Объём (см3) воды ( г/см3), использованной для разбавления бромоводородной кислоты, равен:
1) 167
2) 204
3) 280
4) 360
Ответ: 4
- При упаривании раствора исходной массой 250 г массовая доля соли в нем увеличилась в 1,25 раза. К полученному раствору добавили эту же соль массой 40 г, которая полностью растворилась, а массовая доля соли в растворе стала равной 30%. Вычислите массовую долю (%) соли в исходном растворе.
Ответ: 13
7. При упаривании раствора исходной массой 450 г массовая доля соли в нем увеличилась в 1,5 раза. К полученному раствору добавили эту же соль массой 10 г, которая полностью растворилась, а массовая доля соли в растворе стала равной 25%. Вычислите массовую долю (%) соли в исходном растворе.
Ответ: 15.
8. К раствору серной кислоты массой 147 г с массовой долей 25% прибавили раствор иодида бария массой 120 г. При этом массовая доля серной кислоты в растворе уменьшилась до 9%. Рассчитайте массовую долю (%) в добавленном растворе.
Ответ: 54
К раствору медного купороса массой 24 г с массовой долей сульфата меди(II) 8% добавили некоторое количество насыщенного раствора сульфида натрия. Растворимость сульфида натрия в условиях эксперимента составляла 25 г на 100 г воды. После отделения осадка оказалось, что концентрация (моль/дм3) ионов в растворе в шесть раз больше, чемОпределите массу (г) насыщенного раствора сульфида натрия, использованного в описанном эксперименте.
Ответ: 7
10. Для анализа смеси, состоящей из и провели следующие операции. Навеску смеси массой 3,50 г растворили в воде. К полученному раствору прибавили 68,0 г раствора нитрата серебра(I) с массовой долей нитрата серебра 20%. Выпавший осадок отфильтровали, промыли, высушили и взвесили. Его масса оказалась равной 6,48 г. Вычислите массовую долю (%) ионов натрия в исходной смеси.
Ответ: 23.
11. К раствору медного купороса массой 24 г с массовой долей сульфата меди(II) 9% добавили некоторое количество насыщенного раствора сульфида натрия. Растворимость сульфида натрия в условиях эксперимента составляла 25 г на 100 г воды. После отделения осадка оказалось, что концентрация (моль/дм3) ионов в растворе в семь раз больше, чемОпределите массу (г) насыщенного раствора сульфида натрия, использованного в описанном эксперименте.
Ответ: 7 г.
12К раствору серной кислоты массой 160 г добавит смесь нитратов бария и свинца(II). За счет протекания реакции масса раствора увеличилась на 5,6 г, а массовые доли кислот в растворе уравнялись. Вычислите массовую долю (%) серной кислоты в исходном растворе.
Ответ: 28
13. Для анализа смеси, состоящей из и провели следующие операции. Навеску смеси массой 2,00 г растворили в воде. К полученному раствору прибавили 34,0 г раствора нитрата серебра(I) с массовой долей 20%. Выпавший осадок отфильтровали , промыли, высушили и взвесили. Его масса оказалась равной 3,70 г. Вычислите массовую долю (%) ионов натрия в исходной смеси.
Ответ: 23
14. Уксусная кислота широко применяется в качестве консерванта (пищевая добавка Е260). В быту чаще всего используют уксус (массовая доля кислоты 9%, ) или уксусную эссенцию (массовая доля кислоты 70%,). Для консервирования овощей требуется 225см3 уксуса. Вычислите, в каком объеме воды (см3) необходимо растворить уксусную эссенцию, чтобы приготовить раствор для консервирования.
Ответ: 198
15. Уксусная кислота широко применяется в качестве консерванта (пищевая добавка Е260). В быту чаще всего используют уксус (массовая доля кислоты 9%, ) или уксусную эссенцию (массовая доля кислоты 70%,). Для консервирования овощей требуется 275см3 уксуса. Вычислите, в каком объеме воды (см3) необходимо растворить уксусную эссенцию, чтобы приготовить раствор для консервирования.
.Ответ: 242
16. К порции раствора нитрата натрия массой 210 г при температуре 40 °C добавили эту же соль массой 120 г и тщательно перемешали. После фильтрования полученной смеси оказалось, что 36 г соли не растворилось. Рассчитайте массовую долю (%) нитрата натрия в исходном растворе, если при температуре 40 °C растворимость этой соли равна 100 г в 100 г воды.
17. Цинковую пластинку массой 27 г опустили в раствор массой 665.6 г. В момент извлечения пластинки из раствора массовая доля сульфата цинка в растворе оказалась равной 1,94 %. Вычислите, насколько процентов увеличилась масса пластинки после извлечения ее из раствора.
Ответ: 14
18. Цинковую пластинку массой 22 г опустили в раствор массой 250 г. В момент извлечения пластинки из раствора массовая доля сульфата цинка в растворе оказалась равной 5,2 %. Вычислите, насколько процентов увеличилась масса пластинки после извлечения ее из раствора.
Ответ: 17
Тепловой эффект
- Сгорание красного фосфора протекает по термохимическому уравнению: 4Р (тв) + 5O2 (г) = 2Р2O5 (тв) + Q. В результате сгорания фосфора массой 148,8 г выделилась теплота количеством 84,48 кДж. Найдите, чему равен тепловой эффект (кДж) образования оксида фосфора(V) в указанной термохимической реакции. Ответ 70
- Термохимическое уравнение горения пропана: C3H8 (г.) + 5O2 (г.) = 3CO2 (г.) + 4H2O (ж.) + 2220 кДж. Масса смеси пропана и кислорода (н. у.), взятых в объемном отношении 1 : 6 соответственно, равна 94,4 г. Вычислите количество теплоты (кДж), которая выделится при полном сгорании пропана при поджигании этой смеси. Ответ 888
- Образец технического кремния массой 2,5 кг загрязнен карборундом. После сгорания этого этого образца в избытке кислорода выделилось 77740 кДЖ теплоты. Известно, что в результате полного сгорания 1 моль чистого кремния выделяется 910 кДж теплоты, а полного сгорания карборунда на 34 кДж больше. Рассчитайте массовую долю (%) карборунда в образце.
2014 год
- При сгорании водорода массой 9,6 г выделяется 1372 кДЖ теплоты, а при сгорании метана массой 9,6 г выделяется 534 кДЖ. Рассчитайте количество теплоты (кДЖ), которая выделится при сгорании в избытке кислорода смеси водорода и метана объемом (н.у) 5.6 дм , содержащей 40% водорода по объему.
Ответ: 162
- При сгорании водорода массой 12 г выделяется 1716 кДЖ теплоты, а при сгорании метана массой 12 г выделяется 668 кДЖ. Рассчитайте количество теплоты (кДЖ), которая выделится при сгорании в избытке кислорода смеси водорода и метана объемом (н.у) 4.48 дм , содержащей 30% водорода по объему.
Ответ: 142
- При сгорании водорода массой 6 г выделяется 858 кДЖ теплоты, а при сгорании этана массой 6 г выделяется 312 кДЖ. Рассчитайте количество теплоты (кДЖ), которая выделится при сгорании в избытке кислорода смеси водорода и этана объемом (н.у) 3.36 дм , содержащей 20% этана по объему.
Ответ: 81
-
Сгорание водорода и аммиака протекает согласно термохимическим уравнениям:
Рассчитайте количество теплоты (кДж), которая выделится при сгорании смеси водорода и аммиака массой 16.4 г, взятых в мольном отношении 3 : 2 соответственно.
Ответ: 664
5. Сгорание угля протекает в соответствии с термохимическим уравнением:
Найдите массу (г) сгоревшего угля, в котором массовая доля негорючих примесей 12 %, если в результате реакции выделилось 2361 кДж теплоты. Ответ округлите до целых.
Ответ: 82.
6. Термохимическое уравнение реакции синтеза аммиака из простых веществ (г.) + (г.) = (г.) + 92 кДж. Смесь азота с водородом общим обьемом 450 дм3 (н. у.) с относительной плотностью по водороду 3,6 поместили в реактор для синтеза аммиака. В результате реакции относительная плотность смеси газов по водороду возросла на 10 %. Рассчитайте количество теплоты (кДж), выделившейся результате реакции.
Ответ: 84
7. Дано термохимическое уравнение сгорания этена:
Рассчитайте, какое количество теплоты (кДж) выделится, если в реакцию вступит 86,8 г смеси этена и кислорода, взятых в объемном соотношении 1:3 соответственно.
Ответ: 988 кДж.
Теоретический выход
В результате электролиза расплава глинозема (оксид алюминия) массой 20,4 г с выходом 80 % получили алюминий. Алюминий использовали для получения марганца из оксида марганца(II), находящегося в избытке. При выходе продукта реакции 76 % масса (г) полученного марганца составляет (при расчетах не учитывать примеси в глиноземе):
1) 20,1;
2) 23,6;
3) 24,5;
4) 25,2;
5) 29,9.
Ответ: 1
- К раствору иодоводородной кислоты, масса в котором равна 42, 14 г, добавили избыток гидрокарбоната натрия. Если выход газообразного (н. у.) продукта реакции составляет 83%, то его объем (дм3, н. у.) равен:
1) 6
2) 23
3) 12
4) 8
Ответ: 1
- Из азота объемом (н. у.) 156,8 м3 через ряд последовательных превращений получили азотную кислоту массой 785 кг. Определите выход (%) конечного продукта реакций.
4. В результате превращения пирита массой 97,8 т через ряд последовательных превращений получили серную кислоту массой 136 т. Определите выход (%) конечного продукта реакций.
Ответ: 85
СТЕПЕНЬ ПРЕВРАЩЕНИЯ
При проведении ряда процессов невозможно осуществить полное превращение веществ, и смесь после реакции содержит как продукты , так и реагенты , не вступившие в реакцию.
β= масса прореагировавшего исходного вещества/ масса всего вещества
Задача 1
После частичного разложения гидрокарбоната натрия массовые доли солей в твердом остатке оказались равными.
А) определите степень разложения гидрокарбоната натрия
Б) рассчитайте массу твердого остатка, если при этой степени разложения выделилось 12 дм3 углекислого газа. Ответ: а) 61,3 % б) 113,6 г
Задача 2
После частичного окисления цинка кислородом массовая доля кислорода в твердом остатке составили 12 %
А) какая часть исходного цинка окислилась ?
Б) Укажите массовую долю оксида цинка в твердом остатке
Ответ: а) 55,4 % б) 60,75%
Удобрения
1. Для подкормки растений на 1 м2 почвы необходимо внести азот массой 11,2 г и калий массой 6,24 г. Укажите массу (г) смеси, состоящей из аммиачной и калийной селитры, которая потребуется, чтобы растения получили необходимое количество азота и калия на поле площадью 100 м2 .
1) 3790
2) 3860
3) 4176
4) 4200
Ответ: 3
2. Для удобрения почвы на участке площадью 1 м2 необходимо внести 1,86 г фосфора и 3,0 г азота. Рассчитайте массу (г) смеси, состоящей из аммофоса и аммиачной селитры, не содержащих примесей, которая потребуется для удобрения участка площадью 70 м2. Массовая доля в аммофосе составляет 59,4%.
Ответ: 892.
3. На участок земли необходимо внести 3,9 г калия и 5,6 г азота. Укажите суммарную массу (г) калийной селитры и аммофоса (смесь и в мольном соотношении 2 : 1 соответственно), которые потребуются, чтобы внести необходимое количество элементов на участок земли.
Ответ: 37.
4. Содержание питательного элемента калия в удобрении определяется массовой долей в нем оксида калия. Для повышения урожайности почвы был использован навоз с массовой долей оксида калия 0,4%. В сильвините калий содержится в составе хлорида калия. Рассчитайте массу (т) навоза, который по содержанию калия может заменить 262 кг сильвинита с массовой долей хлорида калия 46%.
Ответ: 19
- Клубеньковые бактерии, живущие в земле в симбиозе с бобовыми растениями, накапливают в год 400 кг элемента азота на 1 га почвы. Вычислите массу (кг) сульфата аммония, способного заменить азот, для накопления которого на 0,14 га почвы понадобилось бы 1,5 года.
Ответ: 396.
СМЕСИ
1. Для растворения смеси оксидов и массой 8 г необходимо 56 г раствора серной кислоты с массовой долей растворенного вещества 21%. Найдите массовую долю (%) кислорода в данной смеси оксидов.
Ответ: 24
2. При полном восстановлении смеси железа и оксида железа(II) водородом при нагревании было получено 41,6 г твердого остатка. Определите массу (г) исходной смеси, в которой массовая доля металлического железа составляла 40%.
Ответ: 48.
3. Загрязненный образец соли массой 22,28 г нагрели в присутствии катализатора до постоянной массы. При этом соль разложилась на хлорид калия и кислород, а масса образца уменьшилась на 7,68 г. Известно, что при нагревании не образовалось никаких посторонних веществ, а примеси не разлагались и не улетучивались. Вычислите массовую долю (%) в исходном образце.
Ответ: 88.
3. К раствору нитрата железа (III) прибавили раствор гидроксида калия. При этом вещества прореагировали полностью. Полученный осадок отделили и прокалили на воздухе до постоянной массы. Раствор выпарили и твёрдый остаток тоже прокалили до постоянной массы. Суммарная масса твёрдых остатков составила 24,0 г. Рассчитайте массу (г) нитрата железа (III) в исходном растворе.
Ответ: 17
4. Латунь — это сплав меди с цинком. Образец латуни массой 6,5 г поместили в разбавленную соляную кислоту объемом 1 дм3. В результате полного протекания реакции раствора повысился с 1 до 2. Определите массовую долю (%) меди в образце латуни. Объем раствора считать постоянным.
Ответ: 55.
5. В результате полного восстановления оксида железа(III) углеродом была получена смесь угарного и углекислого газов количеством 1,1 моль и массой 43,6 г. Рассчитайте массу (г) образовавшегося при этом железа.
Ответ: 71.
5. В стакан с водным раствором гидрокарбоната бария добавили негашеную известь и перемешали. После фильтрования смеси осталась чистая вода, а масса твердого остатка составила 138 г. Вычислите массу (г) добавленной извести. Ответ округлите до целых.
Ответ: 26
6. Для корректировки дефицита железа в корм цыпленка бройлера добавляют кристаллогидрат соли железа в расчете 82 мг металла на 1 кг корма. Массовые доли химических элементов в кристаллогидрате составляют: Вычислите массу (мг) кристаллогидрата в 300 г корма.
7. В герметичный сосуд постоянного объема поместили медный порошок массой 232 г и заполнили сосуд воздухом объёмом (н. у.) 140 дм3. В результате прокаливания порошка плотность газа в сосуде снизилась на 16 %. Определите массу (г) твёрдого остатка после прокаливания.
Ответ: 261
ОВР
1. Масса соли, образовавшейся при взаимодействии алюминия с избытком концентрированного раствора гидроксида натрия, составила 594 г. Рассчитайте химическое количество (моль) электронов, перешедших от атомов алюминия к атомам водорода в результате реакции.
Ответ: 9
Подготовка к цт 2026:
Задачи на озонированный кислород
растворы, тепловой эффект
Озонированный кислород
Задача 1. Смесь озона и кислорода общим объемом 10,08 дм3 с равными массами газов. Сколько грамм пропана можно окислить этой смесью.
Задача 2. Смесь углеводородов массой 240 г с w(C) = 80% окислили озонированным кислородом, содержащим 9% озона по объему. Определите объем использованного озонированного кислорода. Ответ: 600,32 дм3
Задача 3. Для полного окисления бутана объемом 28 дм3 потребуется 168 дм3 озонированного кислорода. Установите объемную долю О3 (в %) в озонированном кислороде. Ответ 16.7 %
Задача 4. В смеси кислорода и озона w(O2 ) : w(O3 ) = 2,667. Рассчитайте, какой объем такой смеси потребуется для полного окисления порции циклопропана, в атомах которой содержится 6,45 × 1024 электронов. Ответ 40.88 дм3
Задача 5. . Относительная плотность по неону смеси кислорода и озона равна 1,64. Рассчитайте минимальный объем такой смеси, необходимый для полного окисления смеси этана, бутана и изобутана массой 161 г с относительной плотностью по гелию 11,5. Ответ 401,229 дм³
Задачи на растворы
1. Масса раствора нитрата калия 400 г , а массовая доля 10 %. Прибавили нитрат натрия и массовая доля нитрата натрия в полученном растворе стала 20 % Найти массовую долю нитрата калия в полученном растворе.
3. Было два стакана по 120 г с массовой долей 7,3 %. Их поставили на весы, а после к первому стакану прибавили карбонат кальция массой 11.5 г Найти массу карбоната натрия, которую прибавили ко второму стакану, чтобы масса обоих стаканов стала одинаковой.
4. На чашках весов уравновешены два сосуда с растворами гидроксида натрия и соляной кислоты. К первому добавили нитрат аммония массой 20 г и раствор прокипятили до полного удаления аммиака. Карбонат калия какой массы следует добавить во второй сосуд для сохранения равновесия (вода при кипячении не удалялась, соли реагируют полностью, растворимостью углекислого газа в воде можно пренебречь ? ( Ответ 23.1 г)
5. Для получения раствора с массовой долей бромоводорода 5% к воде прилили бромоводородную кислоту массой 180 г с массовой долей бромоводорода 15%. Объём (см3) воды ( г/см3), использованной для разбавления бромоводородной кислоты, равен:
1) 167
2) 204
3) 280
4) 360
Ответ: 4
- При упаривании раствора исходной массой 250 г массовая доля соли в нем увеличилась в 1,25 раза. К полученному раствору добавили эту же соль массой 40 г, которая полностью растворилась, а массовая доля соли в растворе стала равной 30%. Вычислите массовую долю (%) соли в исходном растворе.
Ответ: 13
7. При упаривании раствора исходной массой 450 г массовая доля соли в нем увеличилась в 1,5 раза. К полученному раствору добавили эту же соль массой 10 г, которая полностью растворилась, а массовая доля соли в растворе стала равной 25%. Вычислите массовую долю (%) соли в исходном растворе.
Ответ: 15.
8. К раствору серной кислоты массой 147 г с массовой долей 25% прибавили раствор иодида бария массой 120 г. При этом массовая доля серной кислоты в растворе уменьшилась до 9%. Рассчитайте массовую долю (%) в добавленном растворе.
Ответ: 54
К раствору медного купороса массой 24 г с массовой долей сульфата меди(II) 8% добавили некоторое количество насыщенного раствора сульфида натрия. Растворимость сульфида натрия в условиях эксперимента составляла 25 г на 100 г воды. После отделения осадка оказалось, что концентрация (моль/дм3) ионов в растворе в шесть раз больше, чемОпределите массу (г) насыщенного раствора сульфида натрия, использованного в описанном эксперименте.
Ответ: 7
10. Для анализа смеси, состоящей из и провели следующие операции. Навеску смеси массой 3,50 г растворили в воде. К полученному раствору прибавили 68,0 г раствора нитрата серебра(I) с массовой долей нитрата серебра 20%. Выпавший осадок отфильтровали, промыли, высушили и взвесили. Его масса оказалась равной 6,48 г. Вычислите массовую долю (%) ионов натрия в исходной смеси.
Ответ: 23.
11. К раствору медного купороса массой 24 г с массовой долей сульфата меди(II) 9% добавили некоторое количество насыщенного раствора сульфида натрия. Растворимость сульфида натрия в условиях эксперимента составляла 25 г на 100 г воды. После отделения осадка оказалось, что концентрация (моль/дм3) ионов в растворе в семь раз больше, чемОпределите массу (г) насыщенного раствора сульфида натрия, использованного в описанном эксперименте.
Ответ: 7 г.
12К раствору серной кислоты массой 160 г добавит смесь нитратов бария и свинца(II). За счет протекания реакции масса раствора увеличилась на 5,6 г, а массовые доли кислот в растворе уравнялись. Вычислите массовую долю (%) серной кислоты в исходном растворе.
Ответ: 28
13. Для анализа смеси, состоящей из и провели следующие операции. Навеску смеси массой 2,00 г растворили в воде. К полученному раствору прибавили 34,0 г раствора нитрата серебра(I) с массовой долей 20%. Выпавший осадок отфильтровали , промыли, высушили и взвесили. Его масса оказалась равной 3,70 г. Вычислите массовую долю (%) ионов натрия в исходной смеси.
Ответ: 23
14. Уксусная кислота широко применяется в качестве консерванта (пищевая добавка Е260). В быту чаще всего используют уксус (массовая доля кислоты 9%, ) или уксусную эссенцию (массовая доля кислоты 70%,). Для консервирования овощей требуется 225см3 уксуса. Вычислите, в каком объеме воды (см3) необходимо растворить уксусную эссенцию, чтобы приготовить раствор для консервирования.
Ответ: 198
15. Уксусная кислота широко применяется в качестве консерванта (пищевая добавка Е260). В быту чаще всего используют уксус (массовая доля кислоты 9%, ) или уксусную эссенцию (массовая доля кислоты 70%,). Для консервирования овощей требуется 275см3 уксуса. Вычислите, в каком объеме воды (см3) необходимо растворить уксусную эссенцию, чтобы приготовить раствор для консервирования.
.Ответ: 242
16. К порции раствора нитрата натрия массой 210 г при температуре 40 °C добавили эту же соль массой 120 г и тщательно перемешали. После фильтрования полученной смеси оказалось, что 36 г соли не растворилось. Рассчитайте массовую долю (%) нитрата натрия в исходном растворе, если при температуре 40 °C растворимость этой соли равна 100 г в 100 г воды.
17. Цинковую пластинку массой 27 г опустили в раствор массой 665.6 г. В момент извлечения пластинки из раствора массовая доля сульфата цинка в растворе оказалась равной 1,94 %. Вычислите, насколько процентов увеличилась масса пластинки после извлечения ее из раствора.
Ответ: 14
18. Цинковую пластинку массой 22 г опустили в раствор массой 250 г. В момент извлечения пластинки из раствора массовая доля сульфата цинка в растворе оказалась равной 5,2 %. Вычислите, насколько процентов увеличилась масса пластинки после извлечения ее из раствора.
Ответ: 17
Тепловой эффект
- Сгорание красного фосфора протекает по термохимическому уравнению: 4Р (тв) + 5O2 (г) = 2Р2O5 (тв) + Q. В результате сгорания фосфора массой 148,8 г выделилась теплота количеством 84,48 кДж. Найдите, чему равен тепловой эффект (кДж) образования оксида фосфора(V) в указанной термохимической реакции. Ответ 70
- Термохимическое уравнение горения пропана: C3H8 (г.) + 5O2 (г.) = 3CO2 (г.) + 4H2O (ж.) + 2220 кДж. Масса смеси пропана и кислорода (н. у.), взятых в объемном отношении 1 : 6 соответственно, равна 94,4 г. Вычислите количество теплоты (кДж), которая выделится при полном сгорании пропана при поджигании этой смеси. Ответ 888
- Образец технического кремния массой 2,5 кг загрязнен карборундом. После сгорания этого этого образца в избытке кислорода выделилось 77740 кДЖ теплоты. Известно, что в результате полного сгорания 1 моль чистого кремния выделяется 910 кДж теплоты, а полного сгорания карборунда на 34 кДж больше. Рассчитайте массовую долю (%) карборунда в образце.
2014 год
- При сгорании водорода массой 9,6 г выделяется 1372 кДЖ теплоты, а при сгорании метана массой 9,6 г выделяется 534 кДЖ. Рассчитайте количество теплоты (кДЖ), которая выделится при сгорании в избытке кислорода смеси водорода и метана объемом (н.у) 5.6 дм , содержащей 40% водорода по объему.
Ответ: 162
- При сгорании водорода массой 12 г выделяется 1716 кДЖ теплоты, а при сгорании метана массой 12 г выделяется 668 кДЖ. Рассчитайте количество теплоты (кДЖ), которая выделится при сгорании в избытке кислорода смеси водорода и метана объемом (н.у) 4.48 дм , содержащей 30% водорода по объему.
Ответ: 142
- При сгорании водорода массой 6 г выделяется 858 кДЖ теплоты, а при сгорании этана массой 6 г выделяется 312 кДЖ. Рассчитайте количество теплоты (кДЖ), которая выделится при сгорании в избытке кислорода смеси водорода и этана объемом (н.у) 3.36 дм , содержащей 20% этана по объему.
Ответ: 81
-
Сгорание водорода и аммиака протекает согласно термохимическим уравнениям:
Рассчитайте количество теплоты (кДж), которая выделится при сгорании смеси водорода и аммиака массой 16.4 г, взятых в мольном отношении 3 : 2 соответственно.
Ответ: 664
5. Сгорание угля протекает в соответствии с термохимическим уравнением:
Найдите массу (г) сгоревшего угля, в котором массовая доля негорючих примесей 12 %, если в результате реакции выделилось 2361 кДж теплоты. Ответ округлите до целых.
Ответ: 82.
6. Термохимическое уравнение реакции синтеза аммиака из простых веществ (г.) + (г.) = (г.) + 92 кДж. Смесь азота с водородом общим обьемом 450 дм3 (н. у.) с относительной плотностью по водороду 3,6 поместили в реактор для синтеза аммиака. В результате реакции относительная плотность смеси газов по водороду возросла на 10 %. Рассчитайте количество теплоты (кДж), выделившейся результате реакции.
Ответ: 84
7. Дано термохимическое уравнение сгорания этена:
Рассчитайте, какое количество теплоты (кДж) выделится, если в реакцию вступит 86,8 г смеси этена и кислорода, взятых в объемном соотношении 1:3 соответственно.
Ответ: 988 кДж.
Теоретический выход
В результате электролиза расплава глинозема (оксид алюминия) массой 20,4 г с выходом 80 % получили алюминий. Алюминий использовали для получения марганца из оксида марганца(II), находящегося в избытке. При выходе продукта реакции 76 % масса (г) полученного марганца составляет (при расчетах не учитывать примеси в глиноземе):
1) 20,1;
2) 23,6;
3) 24,5;
4) 25,2;
5) 29,9.
Ответ: 1
- К раствору иодоводородной кислоты, масса в котором равна 42, 14 г, добавили избыток гидрокарбоната натрия. Если выход газообразного (н. у.) продукта реакции составляет 83%, то его объем (дм3, н. у.) равен:
1) 6
2) 23
3) 12
4) 8
Ответ: 1
- Из азота объемом (н. у.) 156,8 м3 через ряд последовательных превращений получили азотную кислоту массой 785 кг. Определите выход (%) конечного продукта реакций.
4. В результате превращения пирита массой 97,8 т через ряд последовательных превращений получили серную кислоту массой 136 т. Определите выход (%) конечного продукта реакций.
Ответ: 85
СТЕПЕНЬ ПРЕВРАЩЕНИЯ
При проведении ряда процессов невозможно осуществить полное превращение веществ, и смесь после реакции содержит как продукты , так и реагенты , не вступившие в реакцию.
β= масса прореагировавшего исходного вещества/ масса всего вещества
Задача 1
После частичного разложения гидрокарбоната натрия массовые доли солей в твердом остатке оказались равными.
А) определите степень разложения гидрокарбоната натрия
Б) рассчитайте массу твердого остатка, если при этой степени разложения выделилось 12 дм3 углекислого газа. Ответ: а) 61,3 % б) 113,6 г
Задача 2
После частичного окисления цинка кислородом массовая доля кислорода в твердом остатке составили 12 %
А) какая часть исходного цинка окислилась ?
Б) Укажите массовую долю оксида цинка в твердом остатке
Ответ: а) 55,4 % б) 60,75%
Удобрения
1. Для подкормки растений на 1 м2 почвы необходимо внести азот массой 11,2 г и калий массой 6,24 г. Укажите массу (г) смеси, состоящей из аммиачной и калийной селитры, которая потребуется, чтобы растения получили необходимое количество азота и калия на поле площадью 100 м2 .
1) 3790
2) 3860
3) 4176
4) 4200
Ответ: 3
2. Для удобрения почвы на участке площадью 1 м2 необходимо внести 1,86 г фосфора и 3,0 г азота. Рассчитайте массу (г) смеси, состоящей из аммофоса и аммиачной селитры, не содержащих примесей, которая потребуется для удобрения участка площадью 70 м2. Массовая доля в аммофосе составляет 59,4%.
Ответ: 892.
3. На участок земли необходимо внести 3,9 г калия и 5,6 г азота. Укажите суммарную массу (г) калийной селитры и аммофоса (смесь и в мольном соотношении 2 : 1 соответственно), которые потребуются, чтобы внести необходимое количество элементов на участок земли.
Ответ: 37.
4. Содержание питательного элемента калия в удобрении определяется массовой долей в нем оксида калия. Для повышения урожайности почвы был использован навоз с массовой долей оксида калия 0,4%. В сильвините калий содержится в составе хлорида калия. Рассчитайте массу (т) навоза, который по содержанию калия может заменить 262 кг сильвинита с массовой долей хлорида калия 46%.
Ответ: 19
- Клубеньковые бактерии, живущие в земле в симбиозе с бобовыми растениями, накапливают в год 400 кг элемента азота на 1 га почвы. Вычислите массу (кг) сульфата аммония, способного заменить азот, для накопления которого на 0,14 га почвы понадобилось бы 1,5 года.
Ответ: 396.
СМЕСИ
1. Для растворения смеси оксидов и массой 8 г необходимо 56 г раствора серной кислоты с массовой долей растворенного вещества 21%. Найдите массовую долю (%) кислорода в данной смеси оксидов.
Ответ: 24
2. При полном восстановлении смеси железа и оксида железа(II) водородом при нагревании было получено 41,6 г твердого остатка. Определите массу (г) исходной смеси, в которой массовая доля металлического железа составляла 40%.
Ответ: 48.
3. Загрязненный образец соли массой 22,28 г нагрели в присутствии катализатора до постоянной массы. При этом соль разложилась на хлорид калия и кислород, а масса образца уменьшилась на 7,68 г. Известно, что при нагревании не образовалось никаких посторонних веществ, а примеси не разлагались и не улетучивались. Вычислите массовую долю (%) в исходном образце.
Ответ: 88.
3. К раствору нитрата железа (III) прибавили раствор гидроксида калия. При этом вещества прореагировали полностью. Полученный осадок отделили и прокалили на воздухе до постоянной массы. Раствор выпарили и твёрдый остаток тоже прокалили до постоянной массы. Суммарная масса твёрдых остатков составила 24,0 г. Рассчитайте массу (г) нитрата железа (III) в исходном растворе.
Ответ: 17
4. Латунь — это сплав меди с цинком. Образец латуни массой 6,5 г поместили в разбавленную соляную кислоту объемом 1 дм3. В результате полного протекания реакции раствора повысился с 1 до 2. Определите массовую долю (%) меди в образце латуни. Объем раствора считать постоянным.
Ответ: 55.
5. В результате полного восстановления оксида железа(III) углеродом была получена смесь угарного и углекислого газов количеством 1,1 моль и массой 43,6 г. Рассчитайте массу (г) образовавшегося при этом железа.
Ответ: 71.
5. В стакан с водным раствором гидрокарбоната бария добавили негашеную известь и перемешали. После фильтрования смеси осталась чистая вода, а масса твердого остатка составила 138 г. Вычислите массу (г) добавленной извести. Ответ округлите до целых.
Ответ: 26
6. Для корректировки дефицита железа в корм цыпленка бройлера добавляют кристаллогидрат соли железа в расчете 82 мг металла на 1 кг корма. Массовые доли химических элементов в кристаллогидрате составляют: Вычислите массу (мг) кристаллогидрата в 300 г корма.
7. В герметичный сосуд постоянного объема поместили медный порошок массой 232 г и заполнили сосуд воздухом объёмом (н. у.) 140 дм3. В результате прокаливания порошка плотность газа в сосуде снизилась на 16 %. Определите массу (г) твёрдого остатка после прокаливания.
Ответ: 261
ОВР
1. Масса соли, образовавшейся при взаимодействии алюминия с избытком концентрированного раствора гидроксида натрия, составила 594 г. Рассчитайте химическое количество (моль) электронов, перешедших от атомов алюминия к атомам водорода в результате реакции.
Ответ: 9
раскрыть » / « свернуть